It wichtichste ferskil tusken grafyt en lead is dat grafyt net-toxik en heul stabyl is, wylst lead toskysk en ynstabyl is.
Wat is grafyt?
Grafyt is in allotrope fan koalstof mei in stabile, kristallijne struktuer.It is in foarm fan stienkoal.Fierder is it in lânseigen mineraal.Native mineralen binne stoffen dy't ien gemysk elemint befetsje dy't yn 'e natuer foarkomme sûnder te kombinearjen mei in oar elemint.Boppedat is grafyt de meast stabile foarm fan koalstof dy't foarkomt by standert temperatuer en druk.De werhellende ienheid fan 'e grafyt allotrope is koalstof (C).Grafyt hat in hexagonaal kristalsysteem.It ferskynt yn in izerswarte oant stielgrize kleur en hat ek in metallyske glâns.De streekkleur fan grafyt is swart (de kleur fan it fyn poeierde mineraal).
De grafytkristalstruktuer hat in honingraatrooster.It hat grafeenblêden skieden op in ôfstân fan 0,335 nm.Yn dizze struktuer fan grafyt is de ôfstân tusken koalstofatomen 0,142 nm.Dizze koalstofatomen bine oan elkoar fia kovalente bindingen, ien koalstofatom hat trije kovalente bindingen om it hinne.De valency fan in koalstofatom is 4;sadwaande is d'r in fjirde net beset elektron yn elk koalstofatom fan dizze struktuer.Dêrom is dit elektroan frij om te migrearjen, wêrtroch grafyt elektrysk geleidend makket.Natuerlik grafyt is nuttich yn refractoires, batterijen, stielfabryk, útwreide grafyt, remvoeringen, gieterij-facings, en smeermiddelen.
Wat is Lead?
Lead is in gemysk elemint mei atoomnûmer 82 en it gemysk symboal Pb.It komt foar as in metallysk gemysk elemint.Dit metaal is in swier metaal en is tichter dan de measte fan 'e mienskiplike materialen dy't wy kenne.Fierder kin lead foarkomme as in sêft en smearber metaal mei in relatyf leech rimpelpunt.Wy kinne maklik snije dit metaal, en it hat in karakteristike blauwe hint tegearre mei de sulveren grize metallic uterlik.Noch wichtiger, dit metaal hat it heechste atoomnûmer fan elk stabile elemint.
As jo beskôgje de bulk eigenskippen fan lead, it hat in hege tichtheid, malleability, ductility, en hege ferset tsjin corrosie fanwege passivation.Lead hat in ticht-ynpakt gesicht-sintraal kubike struktuer en in heech atoomgewicht, wat resultearret yn in tichtheid dy't grutter is as de tichtens fan meast foarkommende metalen lykas izer, koper, en sink.Yn ferliking mei de measte metalen hat lead in heul leech rimpelpunt, en it siedpunt is ek it leechste ûnder groep 14-eleminten.
Lead hat de neiging om in beskermjende laach te foarmjen by bleatstelling oan loft.De meast foarkommende bestândiel fan dizze laach is lead(II) karbonaat.D'r kinne ek sulfaat- en chloride-komponinten fan lead wêze.Dizze laach makket it leadmetaal oerflak effektyf gemysk inert foar loft.Fierder kin fluorgas reagearje mei lead by keamertemperatuer om lead(II)fluoride te foarmjen.Der is ek in ferlykbere reaksje mei chloorgas, mar it fereasket ferwaarming.Ofsjoen dêrfan is leadmetaal resistint foar swevelsûr en fosforsûr, mar reagearret mei HCl en HNO3-sûr.Organyske soeren lykas acetic acid kinne lead oplosse yn 'e oanwêzigens fan soerstof.Op deselde manier kinne konsintrearre alkalisoeren liede oplosse om plumbiten te foarmjen.
Sûnt lead yn 1978 yn 'e FS ferbean waard as in yngrediïnt yn' e ferve fanwegen giftige effekten, waard it net brûkt foar potleadproduksje.It wie lykwols de wichtichste stof dy't foar dy tiid brûkt waard foar potleadproduksje.Lead waard erkend as in frij giftige stof foar minsken.Dêrom sochten minsken nei ferfangende materialen om lead te ferfangen troch wat oars om potloden te meitsjen.
Wat is it ferskil tusken grafyt en lead?
Grafyt en lead binne wichtige gemyske eleminten fanwege har nuttige eigenskippen en tapassingen.It wichtichste ferskil tusken grafyt en lead is dat grafyt net-toxik en heul stabyl is, wylst lead toskysk en ynstabyl is.
Lead is in relatyf net-reaktyf metaal nei oergong.Wy kinne it swakke metallyske karakter fan lead yllustrearje mei syn amfotearyske aard.Bygelyks lead- en leadoksiden reagearje mei soeren en basen en hawwe de neiging om kovalente ferbiningen te foarmjen.Ferbinings fan lead hawwe faak in +2 oksidaasjetastân fan lead ynstee fan de +4 oksidaasjetastân (+4 is de meast foarkommende oksidaasje foar gemyske eleminten fan groep 14).
Post tiid: Jul-08-2022
