It kaai ferskil tusken grafyt en lead is dat grafyt nontoksysk is en heul stabyl, wylst lead giftich en ynstabyl is.
Wat is grafyt?
GRAPHITE is in allotrope fan koalstof mei in stabile, kristalline struktuer. It is in foarm fan stienkoal. Fierder is it in lânseigen mineraal. Native mineralen binne stoffen dy't ien gemyske elemint befetsje dy't foarkomt yn 'e natuer sûnder te kombinearjen sûnder in oar elemint. Boppedat is grafyt de meast stabile foarm fan koalstof dat foarkomt by standert temperatuer en druk. De werheljende ienheid fan 'e grafyt allotrope is koalstof (c). GRAPHITE hat in hexagonaal kristalsysteem. It ferskynt yn in izeren swart foar stielen-grize kleur en hat ek in metallysk glâns. De streekkleur fan grafyt is swart (de kleur fan it fynpoeder mineraal).
De grafyt kristalstruktuer hat in huning fan huning. It hat grafyske lekkens skieden op in ôfstân fan 0,335 NM. Yn dizze struktuer fan grafyt, is de ôfstân tusken koalstofatomen 0,142 NM. Dizze koalstofatomen bine oan elkoar fia kovalinte bannen, ien koalstofatoom dy't trije kovalinte bannen deromhinne hat. De valens fan in koalstofatoom is 4; Sa is d'r in fjirde unbesette elektron yn elk en elk koalstofatoom fan dizze struktuer. Dêrom is dit elektron frij, om graphite elektrysk skieding te migrearjen, te meitsjen. Natuerlike grafyt is nuttich yn refracties, batterijen, steelmaking, útwreide grafyt, remfergrutting, oprjochtersfûtse, en smeermiddelen.
Wat is lead?
Lead is in gemyske elemint mei atoomnûmer 82 en it gemyske symboal pb. It komt foar as in metalen gemyske elemint. Dit metaal is in swier metaal en is dichter as de measte fan 'e mienskiplike materialen dy't wy witte. Fierder kin liede kinne foarkomme as in sêft en malmeaze metaal mei in relatyf leech smeltpunt. Wy kinne dit metaal maklik besunigje, en it hat in karakteristike blauwe hint tegearre mei it sulveren grize metallysk uterlik. Wichtiger hat dit metaal it heechste atoomnûmer fan elk stabile elemint.
By it beskôgjen fan 'e bulkpersoanen fan lead, hat it in hege tichtheid, malebility, dualeiliteit, en hege ferset tsjin korrosje fanwege passivaasje. Lead hat in nauwe ynpakt cubic-struktuer en in heech atoomgewicht, dy't resulteart yn in tichtheid dy't grutter is as de tichtheid fan 'e meast foarkommende metalen, lykas izer, koper, en sink. As jo fergelykje mei de measte metalen, hat Lead in heul leech smeltpunt, en it siedpunt is ek de leechste ûnder groep 14 eleminten.
Lead tending om in beskermjende laach te foarmjen by bleatstelling oan loft. De meast foarkommende bestângebiet fan dizze laach is Lead (II) Carbonate. D'r kinne ek sulfearje en chloride-komponinten fan lead wêze. Dizze laach makket it liedmetaal oerflak effektyf gemysk yn 'e loft. Fierder kin fluor gas reagearje mei lead temperatuer om liede ta te foarmjen (II) fluoride. D'r is ek ferlykbere reaksje mei chloor-gas, mar it fereasket ferwaarming. Utsein dat is leadmetaal resistint foar sulfuryske soere en fosforzuur, mar reageart mei HCL en HNO3-soere. Organyske soeren lykas azijnzuur kin load oplosse yn 'e oanwêzigens fan soerstof. Likemin kinne konsintrearre Alkali-soeren oplosse liede ta foarmje plumbiten.
Sûnt lead waard yn 'e FS yn 1978 yn' e FS as in yngrediïnt útskeakele yn 'e ferve fanwege Toxicity-effekten, waard it net brûkt foar potleadproduksje. It wie lykwols de wichtichste substânsje brûkt foar potleadproduksje foar potleadproduksje. Lead waard erkend as in frij giftige substansje oan minsken. Dêrom sochten minsken nei ferfangende materialen om te ferfangen liede mei wat oars om potloden te produsearjen.
Wat is it ferskil tusken grafyt en lead?
Grafyt en lead binne wichtige gemyske eleminten fanwege har nuttige eigenskippen en applikaasjes. It kaai ferskil tusken grafyt en lead is dat grafyt nontoksysk is en heul stabyl, wylst lead giftich en ynstabyl is.
Lead is in relatyf un-reaktyf post-oergongmetaal. Wy kinne it swakke metalen karakter fan lead yllustrearje mei syn amfoteryske natuer. Bgl. Lead en lead-oxides reagearje mei soere en bases en tendearje te foarmjen kovalinte bannen foarmje. Ferbiningen fan lead hawwe faaks in +2 oksidaasjesteat fan lead ynstee fan 'e +4 oksidaasjesteat (+4 is de meast foarkommende oksidaasje foar groep 14 gemyske eleminten).
Posttiid: jul-08-2022
