It kaai ferskil tusken nitraat en nitrite is dat nitrate trije soerstofatomen befettet oan in stikstofatoom, wylst nitrite twa soerstofatomen bondele oan in stikstofatoom.
Beide nitraat as nitrite binne inorganyske anions besteande út stikstof en soerstofatomen. Beide dizze anions hawwe in -1 elektryske lading. Se komme foaral foar as de anion fan sâltferbannen. D'r binne wat ferskillen tusken nitraat en nitrite; Wy sille dizze ferskillen besprekke yn dit artikel.
Wat is nitraat?
Nitrate is in anorganyske anion dy't de gemyske formule no3- hat It is in polyatomyske anion dy't 4 atomen hat; ien stikstofatoom en trije soerstofatomen. De anion hat -1 algemiene lading. De molmassa fan dizze anion is 62 g / mol. Ek is dizze anion ek ôflaat fan har konjugaat soer; nitric soer as HNO3. Mei oare wurden, nitrate is de konjugeare basis fan 'e nitryske soer.
Koartsein, nitraat Ion hat ien stikstofatoom yn it sintrum dat bindt mei trije soerstofatomen fia kovalendige gemânsk bûn. By it beskôgjen fan 'e gemyske struktuer fan dizze anion hat it trije identike gjin obligaasjes (neffens de resonânsjestrukturen fan' e anion). Fandêr is de geometry fan 'e molekule trigonale planar. Elk soerstofatoom hat in - 2/3 lading, dy't de algemiene lading fan 'e ANION jout as -1.
By standertdruk en temperatuer, hast alle sâltferbannen dy't dizze anion befetsje yn wetter. Wy kinne natuerlik foarkomme dat Nitrate Salts op ierde fine as ôfsettings; Nitraat ôfsettings. It befettet foaral natrium nitraat. Boppedat kin nitrike baktearjes nitraat ion produsearje. Ien fan 'e wichtichste gebrûk fan' e nitraatswâlden is yn 'e produksje fan dongstoffen. Fierder is it nuttich as oksidearjend agent yn eksplosiven.
Wat is nitriet?
Nitrit is in anorganysk sâlt mei de gemyske formule no2-. Dizze anion is in symmetrysk anion, en it hat ien stikstofatoom bûgd oan twa soerstofatomen mei twa identike gjin kovalende gemiende gemyske bân. Hjirtroch is it stikstofatoom yn it sintrum fan 'e molekule. De anion hat -1 algemiene lading.
De molmassa fan 'e anion is 46,01 g / mol. Ek is dizze anion ek ôflaat fan 'e stiklike soer as HNO2. Hjirtroch is it de konjugeare basis fan 'e nachtlike soer. Dêrom kinne wy Nitrite Salsts produsearje Industriël fia foarbygeande nitrouw-dampen yn waterige satriumhydroxide-oplossing. Boppedat produseart dit natriumnitriteit dy't wy kinne suverje fia rekrystalisaasje. Fierder sâlt, sâlt sâlt as natrium-nitrite nuttich binne yn behâld fan iten, om't it iten kin foarkomme fan mikrobiale groei.
Wat is it ferskil tusken nitraat en nitrite?
Nitrate is in inorganyske anion dy't de gemyske formule hat, no3-, wylst nitrite in anorganysk sâlt is mei de gemyske formule no2-. Dêrom leit it primêre ferskil tusken nitraat en nitrite op 'e gemyske gearstalling fan' e twa anions. Dat is; It kaai ferskil tusken nitraat en nitrite is dat nitrate trije soerstofatomen befettet oan in stikstofatoom, wylst nitrite twa soerstofatomen bondele oan in stikstofatoom. Boppedat is nitraat Ion ôflaat fan har konjugaat soer; it ynkommende soer, wylst de nitrite ion is ôflaat fan nitrous acid. As it oare wichtige ferskil tusken Nitraat en Nitrite-ioanen, kinne wy sizze dat Nitrate in oksidearjende agent is, om't it de iennige fermindere kin ûndergean, wylst nitrite kin fungearje as beide oksidearjende en ferminderjen.
Posttiid: MEI-16-2022
